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Nomenclatura InorgáNica

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  • 1. Nomenclatura Inorgánica Unidad 4
  • 2. Nomenclatura Química <ul><li>Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. </li></ul><ul><li>El organismo encargado de dictar tales normas se llamaUnión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). </li></ul><ul><li>Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: elnombre del elementoy suestado de oxidación o valencia. </li></ul>
  • 3. Valencia <ul><li>Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamadavalencia , designada por uno o más números. </li></ul><ul><li>Para obtener la valencia es necesario conocer laconfiguración electrónicadel elemento, y por otra, atender al número deelectrones de valencia. </li></ul>
  • 4. Clasificación de los compuestos químicos <ul><li>Según el número de elementos: </li></ul><ul><li>Compuestosbinarios :Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl </li></ul><ul><li>Compuestos ternarios : Formados por 3 elementos, Ejemplo H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>Compuestos cuaternarios: Formados por4 o más elementos. Ejemplo NaHCO 3 </li></ul><ul><li>2. Considerando el tipo de elemento:se reconocencompuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general) . </li></ul>
  • 5. <ul><li>Existen en estado sólido líquido y gaseoso. </li></ul><ul><li>No tienen un átomo central. </li></ul><ul><li>Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico. </li></ul><ul><li>Existen fundamentalmente como iones o átomos. </li></ul><ul><li>Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes. </li></ul><ul><li>Son redes cristalinas simples. </li></ul><ul><li>Son estables en una atmósfera de O 2 ; en general no se combustionan. </li></ul><ul><li>Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. </li></ul><ul><li>El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono. </li></ul><ul><li>El enlace que forma la molécula es el covalente. </li></ul><ul><li>Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles. </li></ul><ul><li>Son moléculas complejas. </li></ul><ul><li>Son poco estables en una atmósfera de O 2 ; se combustionan para formarCO 2y H 2 O. </li></ul>Compuestos inorgánicos Compuestos Orgánicos
  • 6. Nomenclatura Inorgánica CompuestosInorgánicos Binarios Terciarios Cuaternarios Compuestosoxigenados Compuestoshidrogenados Sales binarias Hidróxidos Oxácidos Sales ternarias Óxidos Peróxidos Hidruros Hidrácidos
  • 7. Compuestos binarios <ul><li>Están formados pordos elementos , independientes de su cantidad de átomos. </li></ul><ul><li>Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad. </li></ul><ul><li>Los compuestos binarios más conocidos son losoxigenados,loshidrogenadosy lassales binarias . </li></ul>
  • 8. Nomenclatura de compuestos binarios <ul><li>Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo aNomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional. </li></ul>
  • 9. <ul><li>Se escribe primero eltipo de compuestoy luego, elnombre del elementomenos electronegativo seguido de suestado de oxidación o valenciacon número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. </li></ul><ul><li>Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. </li></ul><ul><li>__________de_________(v) </li></ul><ul><li>Ejemplo:</li></ul><ul><li>CaH 2Hidruro de calcio</li></ul><ul><li>Cu 2 OÓxido de cobre (I)</li></ul>Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional
  • 10. Nomenclatura Tradicional <ul><li>Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizandoprefijos y/o sufijos , según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. </li></ul>Au 2 O 3 óxidocupr oso Cl 2 OanhídridoHipo clor oso Sufijo Prefijo Raíz
  • 11. Tabla de prefijos y sufijos Ito (menor valencia) Ato (mayor valencia)cuando se nombran sales ternarias Oso Ico Oso (menor valencia) Oso Ico Ico (mayor valencia) Hipo Per 4 (Cl, Br y I) Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia) 2 Ico 1 SUFIJO PREFIJO VALENCIA
  • 12. Casos especiales Metálicas Metálicas No metálicas No metálicas No metálicas V =2OSO V =3ICO V =4OSO V =6ICO V =7PERICO 5 (Mn) Metálicas Metálicas No metálicas V =2OSO V =3ICO V =6ICO3 (Cr) Con La V = 2 Forma: Hidrácidos Sales Binarias V = 2 V=4OSO V= 6ICO 3 (S, Se y Te)
  • 13. Observaciones <ul><li>Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente. </li></ul>ESTAN ESTAÑO NITRUM NITRÓGENO SULFURUM AZUFRE PLUMBUM PLOMO FERRUM HIERRO ARGENTUM PLATA AURUM ORO CUPRUM COBRE RAÍZ ELEMENTO
  • 14. Nomenclatura Sistemática <ul><li>Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, </li></ul><ul><li>di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:</li></ul><ul><li>CO 2 dióxido de carbono </li></ul><ul><li>P 2 O 5 Pentaóxido de difosforo </li></ul><ul><li>As 2 O 3 Trióxido de diarsénico </li></ul><ul><li>COMonóxido de carbono </li></ul><ul><li>Cl 2 O 7 heptaóxido de dicloro </li></ul><ul><li>SO 3 Trióxido de azufre </li></ul><ul><li>En general:</li></ul><ul><li>X 2 Oóxido de di …………… </li></ul><ul><li>XOmonóxido de ……………. </li></ul><ul><li>X 2 O 3 trióxido de di………….. </li></ul><ul><li>XO 2 dióxido de ……………. </li></ul><ul><li>X 2 O 5 pentaóxido de di ………….. </li></ul><ul><li>XO 3 trióxido de ……………. </li></ul><ul><li>X 2 O 7 heptaóxido de di …………. </li></ul>
  • 15. Óxidos básicos <ul><li>Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. </li></ul><ul><li>Para nombrarlosse emplea la nomenclatura deStock o Tradicional. </li></ul>M 2 Ov
  • 16. Ejemplos Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Cu 2 O Óxido ferroso Óxido de hierro (II) FeO Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) PbO 2 Óxido alumínico Óxido de aluminio Al 2 O 3 Óxido sódico Óxido de sodio Na 2 O Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto
  • 17. Óxidos ácidos o Anhídridos <ul><li>Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. </li></ul><ul><li>Para nombrarlosse emplea la nomenclatura deStock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabraóxidose cambia poranhídrido .</li></ul>NM 2 Ov
  • 18. Ejemplos Heptaóxido de dicloro Anhídrido perclórico Óxido de cloro (VII) Cl 2 O 7 Pentaóxido de dicloro Anhídrido clórico Óxido de cloro (V) Cl 2 O 5 Trióxido de dicloro Anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Cl 2 O 3 Óxido de dicloro Anhídrido hipocloroso Óxido de cloro (I)Cl 2 O Trióxido de azufre Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) SO 3 Dióxido de azufre Anhídrido sulfuroso Óxido de azufre (IV) SO 2 Pentaóxido de dinitrógeno Anhídrido nítrico Óxido de nitrógeno (V) N 2 O 5 Trióxido de dinitrógeno Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) N 2 O 3 Sistemática Tradicional Stock Compuesto
  • 19. Peróxidos <ul><li>Losperóxidosson combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O 2 2- .</li></ul>M 2 O 2v
  • 20. Ejemplos <ul><li>Na 2 O 2 peróxido de sodio </li></ul><ul><li>BaO 2 peróxido de bario </li></ul><ul><li>Ag 2 O 2 peróxido de plata </li></ul>
  • 21. Hidruros metálicos <ul><li>Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.</li></ul>MH v
  • 22. Ejemplos Hidruro cúprico Hidruro de cobre (II) CuH 2 Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) CuH Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV) PbH 4 Hidruro cálcico Hidruro de calcio CaH 2 Hidruro potásico Hidruro de potasio KH Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto
  • 23. Hidrácidos o ácidos binarios <ul><li>Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA.</li></ul><ul><li>Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabrahídrico . </li></ul>H v NM
  • 24. Ejemplos Ácido fluor hídrico Fluoruro de hidrógeno HF Ácido Sulf hídrico Sulfuro de hidrógeno H 2 S Ácido clor hídrico Cloruro de hidrógeno HCl Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto
  • 25. Compuestos hidrogenados covalentes <ul><li>Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno. </li></ul>
  • 26. Ejemplos Bismutina Hidruro de bismuto (III) BiH 3 Estibamina Hidruro de antimonio (III) SbH 3 Arsina Hidruro de arsénico (III) AsH 3 Fosfina Hidruro de fósforo (III) PH 3 Amoníaco Hidruro de nitrógeno (III) NH 3 Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto
  • 27. Sales binarias <ul><li>Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA. </li></ul><ul><li>Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijouro , seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando. </li></ul>
  • 28. Ejemplos Bromuro potásico Bromuro de potasio KBr Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) PbS Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) PbS 2 Sulfuro potasio Sulfuro de potasio K 2 S Cloruro sódico Cloruro de sodio NaCl Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Compuesto
  • 29. Metal + no metal (grupo VI y VII A) MxNMy Sal binaria No metal (grupo VI y VII A) + H 2 HvNM Hidrácidos Metal + H 2 MHv Hidruro metálico Metal (I y II A) + grupo peroxi O 2 2- M 2 O 2v Peróxidos No metal + O 2 NM 2 Ov Óxido ácidoMetal + O 2 M 2 Ov Óxido básicoProcedencia Fórmula Tipo De Compuesto
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